长条形锌合金阳极_用于管道防腐
牺牲阳极阴极保护技术是用一种电位比所要保护的金属还要负的金属或合金与被保护的金属电性连接在一起，依靠电位比较负的金属不断地腐蚀溶解所产生的电流来保护其它金属。 优点: A: 一次投资费用偏低，且在运行过程中基本上不需要支付维护费用 B: 保护电流的利用率较高，不会产生过保护C: 对邻近的地下金属设施无影响，适用于厂区和无电源的长输管道，以及小 规模的分散管道保护 D: 具有接地和保护兼顾的作用 E: 施工技术简单，平时不需要特殊专业维护管理。缺点: A: 驱动电位低，保护电流调节范围窄，保护范围小 B: 使用范围受土壤电阻率的限制，即土壤电阻率大于50Ω.m时，一般不宜选 用牺牲阳极保护法 C: 在存在强烈杂散电流区，尤其受交流时，阳极性能有可能发生逆转 D: 有效阴极保护年限受牺牲阳极寿命的限制，需要定期更换
局部阴极保护的目的不仅是要补偿外部阴极构筑物的电池电流，而且要使被保护的构筑物充分阴极极化，从而满足阴极保护准则要求。因为被保护的构筑物与外部阴极构筑物之间的接触电阻非常低，并且外部阴极构筑物的接地电阻非常低，所以不成比例的大部分阴极保护电流要流到外部阴极上。设置强制电流辅助阳极地床的目的就是要增加被保护的构筑物的保护电流分量。除了受保护的构筑物与外部阴极构筑物的几何尺寸外，土壤的电阻率对其有很大影响。与常规阴极保护不同的是，受保护的构筑物基本上是在强制电流辅助阳极的电压锥范围内。为此，考虑到各个组成部分不同的保护电流需要量，所以不能把土壤当做一个等电位空间来看待。在局部阴极保护中管地电位的变化只与附近的参比电极有关系，而与远方大地电位少有联系。
阳极( Anode )是电化学反应的一个术语，阳极总是与阴极(Cathode)相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极(Anode)，在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极; 在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极( cathode )相对应。阳极是电镀制程中供应镀层金属的来源，并也当成通电用的正极。一般阳极分为可溶性阳极及不可溶的阳极。此字之形容词为 Anodic，如 Anodic Cleaning 就是将工作物放置在电解液的阳极上，利用其溶蚀作用，及同时所产生的氧气泡进行有机摩擦性的清洗动作，谓之 Anodic Cleaning。de译成「阳极」或者「正极」，cathode译成「阴极」或者「负极」。但是在化学和电学领域，阳极和正极，阴极和负极的概念和原理是有区别的。
在电学和化学领域(电池、电路、阴极射线管等等)中，正极表示电势高的电极，负极表示电势低的电极，分别与英语的positive electrode和negative electrode对应。但是对於阳极和阴极而言，阳极永远发生氧化反应，阴极永远发生还原反应。根据这一规律，进行示意图解分析如下：根据电池放电的示意图，图中的电流方向与电子流动方向可以任意设定。在图示的情况下，1端为电子流入的方向，2端为电子流出的方向，相应地，1端为电流流出的方向，2端为电流流入的方向。根据失电子价态升高被氧化、得电子价态下降被还原的原则，以及流出电流则电势高为正极及流入电流则电势低为负极的原则，可以判断1端为正极(电势高)和阴极(被还原)，而2端为负极(电势低)和阳极(被氧化)。根据充电的图示情况，1端为负极，2端为正极。另一方面，由於1端得电子被还原，为阴极，2端失电子被氧化，为阳极。从以析可以看出，在放电时，阳极相当於负极，阴极相当於正极;而在充电时，阳极相当於正极，阴极相当於负极，这是电池领域的一个普遍规律。也就是说，阳极、阴极与电极的正或负没有必然的关系。
金属材料发生腐蚀的难易程度通常取决于金属的晶粒结构，合金材料组成以及在制造期间金属表面经受的处理温度和是否发生变形等因素。现在，已经有许多经受了时间考验的腐蚀预防方法，其中之一就是阴极保护法，在本文中，我们将介绍一些关于阴极保护类型以及该方法如何有效预防埋地管道免受腐蚀等知识。阴极保护技术是电化学保护技术的一种，其原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。暴露于电解质中的金属材料表面具有多个微观阳极和阴极位置。当阳极电负性强于阴极时，它们之间就会产生电位差，进而发生腐蚀。
阴极保护的目的就是尽可能的降低阴极和阳极之间的电位差，使其降低到一个可以忽略的值。这种电位差的减少主要是由于阴极的极化所导致，根据欧姆定律，利用这种方法，腐蚀电流能够得到很好的缓解。阴极保护可以通过向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流来实现。为了实现足够的阴极保护，受保护结构的电位必须极化到一定的值，通常采用参比电极来测量极化电位。例如铜/硫酸铜电极(CSE)就是土壤和淡水中常用的参比电极。