牺牲阳极铝阳极保护原理

裴莹莹  186258  79268

先搞清两个容易混淆的概念：

阳极（anode electrode）：发生氧化反应的电极；

阴极（cathode electrode）：发生还原反应的电极；

正极（positive electrode）：电势较高的电极；

负极（negative electrode）：电势较低的电极。

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这种牺牲阳极保护阴极方法属于电化学工艺，因此要知道两大电化学系统：原电池和电解池

在原电池反应中，负极材料失去电子（电子从外电路跑到正极），材料消耗；正极材料（或电解质溶液中的某离子）得到电子，材料不消耗。

电解池的特点就是有一个外接电源。接通电路后，阳极材料（或电解质溶液中的某些离子）会发生氧化反应失去电子，而阴极材料发生还原反应会得到电子。

因此，有这么一个笼统的说法：原电池的负极为阳极（失电子=发生氧化），正极为阴极（得电子=被还原）；电解池的阳极为正极（被氧化后失电子带正电荷=电势较高），阴极为负极（被还原后得电子带负电荷=电势较低）。

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